Aplicação das Aminas

As aminas são compostos orgânicos que possuem em sua fórmula geral o elemento Nitrogênio, existe uma variedade de substâncias pertencentes a essa classe orgânica, como por exemplo: Fenilamina, Anfetamina, Cafeína e Cocaína. Veja onde são encontradas tais substâncias e para que são empregadas.

A Fenilamina pertence à classe de compostos orgânicos das aminas. As características físicas deste composto são: líquido oleoso, incolor e com cheiro característico. As fenilaminas são pouco solúveis em água, mas em álcool e éter apresentam solubilidade. Onde se encontra e qual a aplicação desta amina? É encontrada no alcatrão da hulha e é aplicada na produção de corantes. As fenilaminas possuem esta propriedade em razão da capacidade de oxidação, que origina colorações intensas.

Exemplo: o azul de metileno é um corante usado para corar células animais para observação. Esta técnica é utilizada nos laboratórios de biologia para facilitar o processo de estudo de répteis ao microscópio. A fenilamina ainda é usada para produzir medicamentos e sais de diazônio.

As Anfetaminas são as aminas estimulantes, veja as propriedades dessa substância quando entram em contato com nosso organismo:

- Eleva o ânimo em razão do aumento da atividade do sistema nervoso;
- Proporciona uma diminuição da sensação de fadiga;
- Reduz o apetite.

A Cafeína está presente em bebidas como o café, o pó de guaraná e alguns refrigerantes, possui em sua estrutura o grupo amino, essa substância estimulante é muito usada no dia-a-dia de várias pessoas, inclusive pode causar dependência quando usada em grandes quantidades.

A cocaína é uma amina que é considerada droga em face do grande poder estimulante. Essa substância provoca o aumento da atividade motora, causa euforia e loquacidade, mas é seguida de intensa depressão e dependência. É muito perigosa e pode levar à morte por overdose do indivíduo que a usa.

                                         Corante azul de metileno destaca células para observação

Aminas

As aminas são compostos orgânicos constituídos por carbono, hidrogénio e azoto. São compostos azotados derivados do amoníaco, por substituição de um ou mais hidrogénios por radicais alquilo.

            O nome das aminas é formado indicando antes do termo amina os nomes dos radicais alquilo ligados ao átomo de azoto, por ordem alfabética.

            Certas aminas apresentam mais do que um grupo amina, designam-se poliaminas. Para dar nome a estes compostos começa-se por referir os números que indicam a localização dos grupos amino, NH₂, seguindo-se o nome do hidrocarboneto e, finalmente , o prefixo que indica o número de grupos amina seguido do termo amina.

Exemplos:

H₂NCH₂CH₂NH₂, 1,2 – etanodiamina;

NH₂CH₂CH₂CH(NH₂)CH₂CH₂NH₂, 1,3,5 – pentanotriamina.

CETONAS

Cetonas são substâncias orgânicas onde o grupo funcional carbonila se encontra ligado a dois átomos de carbono. Uma cetona bastante conhecida é a Propanona. Cuja estrutura é a seguinte: 

         O 
         ║
H3C ─ C ─ CH3

Esse composto é conhecido popularmente como Acetona, e se apresenta como um líquido de odor irritante e se dissolve tanto em água como em solventes orgânicos. Essa característica permite sua utilização como solvente de tintas, vernizes e esmaltes. Na indústria  alimentícia, possui uma importante utilização: extração de óleos e gorduras de sementes de plantas. Essas plantas são em geral a soja, girassol e amendoim. 

As cetonas podem ser encontradas até em nossos organismos, em pequena quantidade, fazendo parte dos corpos cetônicos na corrente sanguínea.

As cetonas mostram o grupo carbonila (C = O), sendo esse carbono secundário. O sufixo -ona é usado para indicar a função:

A numeração da cadeia deve começar depois da extremidade mais próxima do grupo C = O.

A denominação das cetonas ramificadas e/ou insaturadas segue as regras já vistas.

Existe uma nomenclatura usual em que o grupo >C = O é denominado cetona, e seus ligamentos são considerados grupos orgânicos.

juliana

ALDEÍDOS

Os aldeídos são compostos orgânicos que se apresentam pela presença do grupo funcional carbonila (–COH). 

 A denominação é constituída a partir do nome dos hidrocarbonetos, finalizando com a terminação al.

Exemplo:

Nomenclatura dos aldeídos ramificados

1º - Assinalar a cadeia principal com uma moldura
2º  - Numerar a cadeia a partir do carbono do grupo aldoxila que irá adquirir o número 1.
3º - Começar o nome indicando a ramificação ou ramificações.

Exemplo:

 Aldeídos de cadeias cíclicas

 juliana

Éteres

                                                               Éteres são usados para fabricar seda artificial.

 Éteres são compostos orgânicos caracterizados pela presença de um átomo de oxigênio (O) ligado a dois radicais monovalentes alquila, ou seja, hidrocarbonetos (grupos orgânicos).

Exemplo:

H₃C ─ O ─ CH₃
éter metílico ou
metóxi-metano

Os éteres são compostos incolores, de cheiro agradável e pouco solúvel em água, em condições ambientes podem se apresentar na fase sólida, líquida ou gasosa. Os de massa molecular mais elevada estão no estado sólido, os que apresentam dois e três carbonos na molécula são gasosos e os seguintes são líquidos que são extremamente voláteis.
Éteres são usados como solventes de óleos, gorduras, resinas e na fabricação de seda artificial. Dentre as variadas aplicações dos éteres se destaca sua utilização na medicina que é muito importante, sendo usado como anestésico e na preparação de medicamentos.
O éter etílico (éter comum) pertence à classe de éteres, é um líquido incolor muito volátil (ferve a 35° C), produz frio intenso ao evaporar em contato com a pele e seus vapores são três vezes mais pesados que o ar. Sua utilização é feita em pacientes, é um poderoso anestésico inalatório porque relaxa os músculos, mas possui as desvantagens de causar irritação no trato respiratório e a possibilidade de provocar explosões em ambientes fechados. Sendo assim, ele está em desuso, apesar de ter sido usado durante quase um século.
O éter etílico dissolve graxas, óleos e resinas, por isso é usado na indústria como solvente de óleos e tintas.
A nomenclatura oficial para os Éteres segue uma regra fixa estabelecida pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Observe o funcionamento das normas:

1. Inicie o nome dos éteres pelo prefixo de menor número de carbonos, conforme abaixo:
Prefixos:
1 carbono - MET                                                       6 carbonos - HEX
2 carbonos - ET                                                        7 carbonos - HEPT

3 carbonos - PROP                                                 8 carbonos - OCT
4 carbonos - BUT                                                    9 carbonos - NON
5 carbonos - PENT                                                10 carbonos - DEC

2. Use o termo intermediário: oxi.

3. Encerre pelo nome do hidrocarboneto com maior número de carbonos.

Exemplos:

H₃C ─ CH₂ ─ O ─ CH₃
Metoxi-etano

Repare que a nomenclatura começou com o prefixo de menor número de carbonos.

ÁLCOOIS

Os álcoois possuem o grupo funcional hidroxila (-OH) ligados a um ou mais carbonos saturados. 

 A denominação é realizada trocando-se o final o do nome do hidrocarboneto correspondente pelo sufixo ol. A posição do grupo hidroxila (-OH) deve ser indicada pelo menor número possível.

Classificação dos álcoois
Depende da posição da hidroxila

-Álcoois primários – apresentam sua hidroxila ligada a carbono na extremidade da cadeia. Possuindo um grupo característico – CH₂OH.

 -Álcoois secundários – apresentam sua hidroxila unida a carbono secundário da cadeia. Possuindo o grupo característico – CHOH.

 - Álcoois terciários – apresentam sua hidroxila ligada a carbono terciário. Possuindo o grupo – COH.

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Ácidos Carboxílicos

São compostos que contêm o grupo funcional carboxilo (-COOH), assim chamado por ser formalmente a combinação de um grupo carbonilo e um grupo hidroxilo. Como resultado da combinação de ambos os grupos funcionais, o grupo hidroxilo experimenta um acentuado aumento de acidez. Os ácidos carboxílicos formam ligações de hidrogénio mais fortes que as dos álcoois uma vez que as suas ligações O-H estão mais polarizadas e o átomo de hidrogénio que serve de ponte pode-se unir a um oxigénio carbonílico, que está carregado muito mais negativamente que o oxigénio do outro grupo hidroxilo, como no caso dos álcoois. Por este motivo, os ácidos carboxílicos existem na forma de dímeros cíclicos no estado sólido e líquido:

Os espectros IV dos ácidos carboxílicos alifáticos mostram uma intensa absorção do grupo carbonilo a 1700 cm-1 e uma ampla região de vibração de tensão da ligação O-H, que se estende entre 3600 e 2500 cm-1 devido às ligações por pontes de hidrogénio. Esta banda larga de absorção é característica dos ácidos carboxílicos. Nos espectros RMN dos ácidos carboxílicos destaca-se fortemente a posição do singlete do protão ácido que aparece a valores de d compreendidos entre 11 e 13, uma vez que a densidade electrónica do hidrogénio carboxílico é muito baixa.

Para numerar de modo sistemático os ácidos carboxílicos, substitui-se a terminação do nome do hidrocarboneto que contém o grupo carboxilo pelo sufixo -oico. Assim, por exemplo, o composto CH3 - (CH2)5 - COOH chamar-se-á ácido heptanóico. Ao numerar a cadeia de um ácido carboxílico deve-se considerar sempre número 1 o carbono carboxílico.

Os compostos com menos de seis átomos de carbono recebem nomes vulgares muito usuais: fórmico, acético, propiónico, butírico e valeriânico. Também são muito empregados os nomes vulgares dos ácidos dicarboxílicos até sete átomos de carbono: oxálico, malónico, succínico, glutárico, adípico e pimélico.

Os sais dos ácidos nomeiam-se variando a terminação -óico dos nomes dos ácidos pelo sufixo -ato seguindo-se o nome do catião. Assim, por exemplo, o composto CH3 - COONa chamar-se-áacetato de sódio.

Os pontos de fusão e de ebulição dos ácidos carboxílicos são mais elevados que os dos compostos de igual peso molecular, devido à forte associação intermolecular por ligações de hidrogênio.

A solubilidade dos ácidos carboxílicos na água diminui com o comprimento da cadeia hidrocarbonada. Os sais sódicos dos ácidos carboxílicos simples são solúveis em água.

Os ácidos carboxílicos obtêm-se por oxidação de aldeídos ou de álcoois primários.

O mais importante dos ácidos carboxílicos é o ácido acético ou etanóico, que se emprega como solvente e para fabricar corantes e acetato de celulose.